Cloruro de cadmio
| Cloruro de cadmio | ||
|---|---|---|
 Modelo de barras y esferas del cloruro de cadmio | ||
 Cloruro de cadmio en forma de poliedro | ||
| Nombre IUPAC | ||
| dicloruro de cadmio | ||
| General | ||
| Otros nombres | cloruro de cadmio (II) | |
| Fórmula molecular | CdCl2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10108-64-2, 34330-64-8 (monohidratado)[1] | |
| Número RTECS | EV0175000 | |
| ChEBI | CHEBI:35456 | |
| ChemSpider | 23035 | |
| PubChem | 24947 | |
| UNII | J6K4F9V3BA | |
| KEGG | C15233 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia |
sólido blanco, higroscópico, inodoro | |
| Densidad | 4047 kg/m³; 4,047 g/cm³ | |
| Masa molar | 183,32 g/mol | |
| Punto de fusión | 841 K (568 °C) | |
| Punto de ebullición | 1237 K (964 °C) | |
| Presión de vapor |
0.01 kPa (471 °C) 0.1 kPa (541 °C)[2] | |
| Estructura cristalina |
romboédrica, hR9 (anhidratado)[3] monoclínico (hemipentahidratado)[4] | |
| Viscosidad |
2.31 cP (597 °C) 1.87 cP (687 °C)[5] | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
Hemipentahidratado: 79.5 g/100 mL (−10 °C) 90 g/100 mL (0 °C) Monohidratado: 119.6 g/100 mL (25 °C) 134.3 g/100 mL (40 °C)[2] 134.2 g/100 mL (60 °C) 147 g/100 mL (100 °C)[4] | |
| Solubilidad |
1.3 g/100 g (10 °C) 1.48 g/100 g (20 °C) 1.91 g/100 g (40 °C) 2.53 g/100 g (70 °C)[5] | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | −391.5 kJ/mol | |
| S0sólido | 115.3 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
1
3
0
| |
| Frases R | R45, R46, R60, R61, R25, R26, R48/23/25, R50/53 | |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 | |
| Riesgos | ||
| LD50 | 94 mg/kg (roedores, oral)[5] | |
| Compuestos relacionados | ||
| Aniones | fluoruro de cadmio, bromuro de cadmio, yoduro de cadmio | |
| Cationes | Cloruro de cinc, cloruro de mercurio (II), cloruro de calcio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de cadmio es un compuesto cristalino blanco del cadmio y cloro, con la fórmula CdCl2. Es un sólido higroscópico altamente soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol. Aunque es considerado iónico, tiene un estimable carácter covalente hasta su enlace. La estructura cristalina del cloruro de cadmio, compuesto de capas bidimensionales de iones, es un referente para la descripción de otras estructuras cristalinas. También son conocidas las moléculas CdCl2·H2O y CdCl2·5H2O.
Estructura[editar]
El cloruro de cadmio forma cristales con simetría romboédrica. De yoduro de cadmio, CdI2, tiene una estructura cristalina muy similar al CdCl2. Las fases individuales en las dos estructuras son idénticas, pero en el CdCl2 los iones cloruro están dispuestos en un entramado de CCP, mientras que en el CdI2 los iones yoduro están dispuestos en un enrejado de HCP.[6][7]
Propiedades químicas[editar]
El cloruro de cadmio se disuelve bien en agua y otros disolventes polares. En el agua, su alta solubilidad es debida en parte a la formación de iones complejos, tales como el [CdCl4]2−. Debido a este comportamiento, el CdCl2 es un ácido de Lewis suave).[6]
- CdCl2 + 2 Cl− → [CdCl4]2−
Con cationes grandes, es posible aislar el ion trigonal bipiramidal [CdCl5]3−.
Preparación[editar]
El cloruro de cadmio anhídrido puede ser preparado por la acción del gas anhídrido cloroso o cloruro de hidrógeno en el metal climatizado de cadmio.
- Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
El ácido clorhídrico puede usarse para hacer CdCl2 hidratado a partir del metal, o del óxido de cadmio o carbonato de cadmio.
Usos[editar]
El cloruro de cadmio se destina para la preparación de sulfuro de cadmio, que se utiliza como “amarillo de cadmio”, un pigmento inorgánico estable de color amarillo brillante.
- CdCl2 + H2S → CdS + 2 HCl
En el laboratorio, el CdCl2 anhídrido puede ser utilizado para la preparación de compuestos de organocadmios del tipo R2Cd, donde «R» es un arilo o un grupo alquilo primario. Estos fueron utilizados una vez en la síntesis de cetonas a partir de cloruro de acilo:[8]
- CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
- R2Cd + R'COCl → R'COR + CdCl2
En gran parte, tales reactivos han sido suplantados por compuestos de organocobre, que son mucho menos tóxicos.
El cloruro de cadmio también se utiliza para fotocopias, teñido y galvanoplastia.
Referencias[editar]
- ↑ 34330-64-8 (monohidratado) Número CAS
- ↑ a b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Novena edición). Boca Raton FL, los Estados Unidos: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ chem.uwimona.edu.jm (ed.). «Cadmium chloride - CdCl2». Mona, Jamaica: The University of the West Indies. Consultado el 25 de junio de 2014.
- ↑ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds (Segunda edición). Nueva York, los Estados Unidos: D. Van Nostrand Company. p. 169.
- ↑ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. chemister.ru, ed. «Cadmium chloride». Consultado el 25 de junio de 2014.
- ↑ a b Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997) Chemistry of the Elements (Segunda edición) Butterworth-Heinemann, Oxford, el Reino Unido.
- ↑ Wells, AF. (1984) Structural Inorganic Chemistry (Quinta edición Oxford, el Reino Unido: Oxford University Press.
- ↑ March, J. (1992) Advanced Organic Chemistry (Cuarta edición) Nueva York: Wiley. p. 723.
Enlaces externos[editar]
- Tarjeta de Seguridad Química Internacional 0116 (en inglés)
- IARC Monografía: "Cadmium and Cadmium Compounds" (en inglés)
- National Pollutant Inventory - Cadmio y compuestos (en inglés)
- Esta obra contiene una traducción total derivada de «Cadmium chloride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión del 26 de junio de 2014, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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